酸和碱的定义是什么目录

酸和碱的定义是什么

酸碱的定义

酸和碱的定义初中

什么是酸，什么是盐，什么是碱

酸和碱的定义是什么

酸碱是一种描述化学物质性质的叫法。

酸（有时用“HA”表示）的传统定义是当溶解在水中时，溶液中氢离子的浓度大于纯水中氢离子浓度的化合物。换句话说，酸性溶液的pH值小于水的pH值（25℃时为水的ph值是7）。酸一般呈酸味，但是品尝酸（尤其是高浓度的酸）是非常危险的。酸可以和碱发生中和反应，生成水和盐。酸可分为无机酸和有机酸两种。

碱是指与酸相对的一类物质。碱多指碱金属及碱土金属的氢氧化物，通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红等），其水溶液的PH值大于7。

以上信息仅供参考，如有需要，建议查阅化学书籍或咨询化学专家。

酸碱的定义

酸碱盐的定义：

酸：解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸

碱：解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱

盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐

举例说明：

酸：h2so4(硫酸）,hcl(盐酸）,hno3(硝酸）

碱：naoh(），koh(氢氧化钾），nh4oh(）

盐：na2co3(），cuso4(）

酸===h

酸根离子

碱===oh-

金属离子

盐===金属离子 酸根离子

酸根离子常见的如cl-(氯酸根）

so4-（硫酸根）

no3-（硝酸根）

co32-（碳酸根）等。

在化合物中读作：某酸某.

酸和碱的定义初中

酸和碱有三种不同的定义。

我们在书籍、杂志中，经常可以见到三种定义混用，甚至并用，容易导致混乱。

三种定义如下：

　　1.酸是阴离子，碱是阳离子

　　2.酸是固定阴离子，碱是固定阳离子

　　“固定”是与“可挥发”相对应而言的，意即不能挥发的意思。

如HCO3-可以生成CO2而从呼吸排出，即为可挥发的，因而不列入酸这一项中。

其实这个定义是为了纠正前一个定义中把HCO3-作为酸这一明显错误的。

HCO3-在体液pH条件下系一碱性物质，它能结合H 以减少[H 的浓度。

　　3.酸是H 供给者，碱是接受者或OH-供给者

　　上述三种定义中的第三种是合理的，它与化学上的概念一致，也真正反映体内离子的化学作用。

即在体内能解离生成H 者为酸，能接受H 者为碱。

体液pH值就是反映体液中H 离子浓度的。

酸碱平衡障碍所研究的基本变化就是[H 在体液中的升降。

　　根据第三种定义则Na 、K 、Ca 、Mg 非酸亦非碱，所有表中所列的阴离子在体内均起碱的作用。

近年在酸碱平衡障碍的有关文献中已逐步使用第三种概念以代替前二种。

什么是酸，什么是盐，什么是碱

酸：解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸

碱：解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱

盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐

举例说明：

酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸）

碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）

盐：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜）

什么是解离

所谓解离是指化合物或分子在溶剂相中释放出离子的过程举例说明：

H2SO4(硫酸）,解离后形成H 和SO4(2-)

H2SO4====2H

SO4(2-)HCl====

Cl-

H

酸碱盐的通性

酸的通性：

有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应

碱的通性：

有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应

盐的通性：

有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应

还能和其他某些化合物反应

酸碱盐的读法

酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸

例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸

无氧酸的读法是氢某酸

例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸

碱：碱的读法是氢氧化某

例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠

盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法

酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）

亦可叫做酸式某酸某

例：NaHCO3叫碳酸氢钠

碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐）

也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某

例：Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙

下面详细说明：

酸的性质

酸 碱=盐 水

反应条件：无

反应类型：复分解

例：H2SO4（酸） Mg(OH)2（碱）=

MgSO4（盐）

2H2O（水）

酸 盐=新酸 新盐

反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应

反应类型复分解例：2HCL（酸） Na2CO3（盐）=

H2CO3(新酸）

2NaCl(新盐）

但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O CO2↑这样就有气体和水生成了

酸 活泼金属=盐 氢气

反应条件：金属是活泼金属

反应类型：置换

例：2HCl(盐酸） Fe（活泼金属）=

FeCl2(盐） H2↑（氢气）

酸 金属氧化物=盐 水

反应条件：无

反应类型：复分解

例：H2SO4(酸） CuO(金属氧化物）=

CuSO4（盐） H2O(水）

碱的性质碱 酸-（见酸的性质）

碱 盐=新碱 新盐

反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）

反应类型：复分解

例：Ca(OH)2(碱）

K2CO3(盐）=

CaCO3↓（新盐）

2KOH（新碱）

碱 非金属氧化物=盐 水

反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物

反应类型：？？

例：Ca(OH)2(碱）

CO2（非金属氧化物）=

CaCO3（盐）

H2O（水）

此反应用于鉴别CO2

盐的性质盐 酸-（见酸的性质）

盐 碱-（见碱的性质）

盐 盐=新盐 新盐

反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）

反应类型：复分解