高一化学测试题答案

　　第Ⅰ卷 (选择题，共50分)

　　一、选择题（本题共10小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）

　　1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )

　　A．温室效应 B．光化学烟雾

　　C．臭氧空洞 D．酸雨

　　2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( )

　　3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )

　　A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈

　　C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜

　　4.将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 molL－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO－3的物质的量为 ( )

　　A．0.5 a mol B．0.1 a mol C.(0.1＋a) mol D．2 a mol

　　5.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（ ）

　　A．饱和食盐水、浓硫酸 B．NaOH溶液、浓硫酸

　　C．NaHCO3溶液、硅胶 D．浓盐酸、碱石灰

　　6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．

　　向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）

　　A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

　　7.下列离子方程式书写不正确的是( )

　　A．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O

　　B．碳酸钡溶于稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

　　C．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2O

　　D．把水玻璃滴入盐酸中：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓

　　8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )

　　A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应

　　B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2

　　C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

　　D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

　　9．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为( )

　　A．1.8 g B．2.7 g C．3.6 g D．5.4 g

　　10.下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )

　　A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水

　　B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

　　C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现

　　D．都能跟碱溶液反应

　　二、选择题：（本题共10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意）

　　11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的`量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )

　　A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4

　　12．把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出；另一份与BaCl2溶液恰好完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO－3)为( )

　　A.b－2ca mol/L B.2b－4ca mol/L

　　C.2b－ca mol/L D.b－2c2a mol/L

　　13.下列实验设计能完成或实验结论合理的是（ ）

　　A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾﹣淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

　　B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物

　　C．检验硫酸根离子，加盐酸酸化的氯化钡，生成白色沉淀，则有硫酸根离子。

　　D．用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2气体

　　14.有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H2 2.24L（标况下），

　　向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。混合物中单质Fe的质量为（ ）

　　A. 5.6g B. 8.4g C. 11.2g D. 16.8g

　　15．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是( )

　　A．C和O2 B．CO2和NaOH溶液

　　C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液

　　16．将充有m mL NO2和n mL NO气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O2。m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为

　　A.m－n3 mL B.n－m3 mL

　　C.4m－n3 mL D.3m－n mL

　　17.高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是( )

　　A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、6

　　18.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定ClO－与ClO－3的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与 NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( )

　　A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1

　　19.取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为4∶1)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( )

　　A．2∶1∶2 B．1∶1∶1

　　C．5∶5∶4 D．7∶7∶4

　　20.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )

　　选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质

　　A 浓氨水 CaO NH3 H2O

　　B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液

　　C 浓硝酸 Cu NO2 H2O

　　D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液

　　第Ⅱ卷 (非选择题，共60分)

　　三、填空题（16分）

　　21.（5分）写出下列反应的化学方程式：

　　（1）红热的木炭和浓硝酸

　　（2）实验室制氨气

　　（3）工业上制漂白药

　　（4）氨的催化氧化

　　（5）铜和浓硫酸加热

　　22．(6分)有下图所示A、B、C、D四种仪器：请将仪器名称填入相应的空格内：

　　A．________，B.________，C.________，D.________；

　　上述仪器中使用前需要检查是否漏水的是________(选填A、B、C、D)。

　　23.（5分）硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性，请将序号填在相应的横线上：

　　(1)锌和稀H2SO4制H2________；

　　(2)浓硫酸作干燥剂________；

　　(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________；

　　(4)浓硫酸与铜的反应________；

　　(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑________。

　　四、推断题

　　24.（12分） 已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：

　　(1)写出X和G的化学式：X________，G________。

　　(2)写出有关变化的化学方程式：

　　D＋丙：_______________________________。

　　C＋G：_______________________________。

　　(3)写出离子方程式B＋H2O：_____________________；

　　若消耗0.5mol B转移电子 mol 。

　　五、实验题

　　25.（13分）(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式________ _。

　　(2)试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是

　　________―→________―→________―→________(填装置的编号)。

　　（3）怎样检查整套装置的气密性

　　(4)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________，

　　B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。

　　(5)装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________。

　　(6)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。

　　六、计算题

　　26.（9分）在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。

　　（1）若将100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后，加入19.2g 铜粉，微热，充分反应。

　　①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为 mol/L

　　②生成气体折合成标准状况下体积 L；

　　③若使铜粉全部溶解，还需加入1mol/L H2SO4 mL

　　（2）若c(SO2－4)＋c(NO－3)＝5.0 molL－1。取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为 g

　　七、附加题（10分）

　　27．（6分）1.52 g镁铜合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 molL－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。请完成下列问题：

　　（1）该合金中镁与铜的物质的量之比是 ；

　　（2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 ；

　　（3）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是 mL。

　　28.（4分）某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

　　请确定混合物的组成和各自的质量

　　参考答案和评分标准

　　一、每小题2分，共20分

　　1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

　　D C C C A C B A D D

　　二、每小题3分，共30分

　　11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

　　D B D C C A B D C B

　　21.（5分）每个化学方程式1分，无反应条件或不配平得0分，气体符号不写不扣分。 答案略

　　22.（6分）冷凝管（或直形冷凝管）（1分） 分液漏斗（1分） 漏斗（或普通漏斗） （1分） 容量瓶 （1分） B、D（2分，只答一个且正确得1分，有错的得0分）

　　23.（每空1分，共5分，其中（3）答出③即得分，其余必须全对才得分）

　　(1)① (2)② (3)②③④ (4)①④ (5)①③

　　24.（12分）（1）Na2S（2分）SO3 （2分）

　　(2)2Na2SO3＋O2===2Na2SO4（2分）④SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O（2分）

　　(3)2Na2O2＋2H2O===4Na+＋4OH- ＋O2↑（2分）0.5（2分）

　　25.（13分）

　　(1)C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）

　　(2)④ ② ① ③（2分）

　　（3）关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，③导管口产生气泡，停止加热后③导管中有一段稳定的液柱，则气密性良好（2分）

　　(4)验证SO2的存在（1分） 充分吸收SO2（1分） 验证SO2是否已被吸收完全（1分）

　　(5)无水硫酸铜（1分） 水（1分）

　　(6)澄清的石灰水（1分） CO2（1分）

　　26.(9分)（1）①0.75 （2分）②2.24 （2分） ③200 （2分）

　　（2）38.4（3分）

　　27. （6分，每空2分）(1)1：2 （2）80% （3）640 mL

　　28. （4分，全部答对得4分，只答对一项得1分，有错项得0分，只推出物

　　质没有质量或质量错误得0分）

　　Al 5.4g (NH4)2SO4 13.2g MgCl2 9.5g