氮的循环教学设计范文

　　依据教学设计，教师可以提高教学效率，收到更好的教学效果。下面是小编整理的氮的循环教学设计，欢迎阅读！

　　【设计理念】

　　氮及其化合物是高中化学教学中的重要内容，是中学阶段所学习的元素化合物知识中重要的非金属元素。这部分内容如氮的固定、氮肥、以及人们在利用含氮物质过程中对环境造成的影响等，与生产、生活都有着密切的联系。本节课就是通过对氨气性质的认识，掌握喷泉实验的原理。通过对铵盐性质的学习，掌握氮肥的合理使用，关注农业生产中的化肥问题。

　　【教材分析】

　　本节知识通过对喷泉这一自然现象的分析，激发学习兴趣，培养学生的思考能力和观察分析能力。结合学生关于氮循环的已有经验，在氮循环的基础上展开其中的主要反应过程，探讨发生的化学反应，以及这些化学反应有那些重要的应用。通过对氨态氮肥的学习，促使学生关注农业问题，关注农业生产。

　　【学情分析】

　　学生通过熟悉的自然现象的分析，容易激发学习兴趣，而对自然现象引出的化学问题，通过前面学习已经掌握了氮的循环和氮的氧化物，很容易想到应该学习氮的氢化物，通过对氨气性质的学习掌握喷泉实验的原理。对实验现象的观察与解释，认识铵盐的性质。从熟悉的化肥入手，引导关注农业生产中的化肥问题。让化学知识为工农业生产服务。

　　【教学目标】

　　一、知识与技能目标

　　1、通过观察实验，认识氨的溶解性，氨与水的反应，与酸的反应。

　　2、通过分析化合价认识氨的`还原性。

　　3、通过亲自动手实验，得出铵盐的化学性质，以及氨的实验室制法。

　　4、通过铵盐的受热分解，铵盐与碱的反应，认识铵态氮肥的施用问题，了解它们在生产中的应用。

　　二、过程与方法

　　培养通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；通过活动探究，提高实验能力和学习化学的兴趣。

　　三、情感态度和价值观

　　通过探究实验，培养学习元素化合物知识的学习方法。

　　【重点难点】

　　教学重点：氨与铵盐的性质

　　教学难点：喷泉实验的原理

　　【教学环境】

　　实验试剂和用品：氨气 浓盐酸 氯化铵 碳酸氢铵 澄清的石灰水 氢氧化纳 稀硫酸 酒精灯 试管夹 试管若干 铁架台 石蕊试纸 玻璃棒 棉花 胶头滴管

　　【教学方法】

　　实验探究法。观察法

　　【教学思路】

　　通过第一课时的学习，我们已经掌握了氮的国定、认识了氮的氧化物。应该很自然的想到氮的氢化物---氨气。通过学习氨气的物理性质，掌握喷泉现象的原理，通过氨的化学性质认识了铵盐。进而对铵盐的有关性质进行了活动探究，掌握氨根离子的鉴别，掌握氮肥在工农业生产中的正确保存和合理使用，为工农业生产服务。

　　【教学过程】

　　教学环节

　　教学活动

　　学生活动

　　设计意图

　　情景创设

　　课件：氮元素与动、植物生长有关的图片

　　讲述：氮元素是一种重要的生命元素，植物是不能直接从空气中吸收游离态的氮，只有豆科植物的根瘤菌可以把空气中的氮气转化成硝酸盐，大部分植物只能吸收化合态的氮。比如氨、铵盐和硝酸盐。

　　倾听思考

　　创设认知情景，引出新课

　　引导学生观察、总结性质

　　一、氨和铵态氮肥

　　1、氨（NH3）的物理性质

　　展示一瓶氨气，请学生观察并归纳出氨气的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。极易溶于水。

　　提出问题？怎样证明氨气极易溶于水？

　　实验：演示喷泉实验。

　　倾听思考

　　培养学生的观察能力和分析问题的能力

　　设疑激趣

　　演示喷泉试验掌握其原理、操作的注意事项，设置联系，给学生一个解决问题的支架。

　　让学生观察实验现象并解释。

　　总结：氨气极易溶于水，使用胶头滴管挤出水以后，使瓶里的气压迅速减小，外界气压把水压上来形成喷泉。瓶里液体呈现红色，说明氨气和水反应生产了碱性物质

　　实验成功的关键：瓶干、气满、塞紧

　　2、氨与水反应

　　思考：除了利用这个实验装置以外，如果没有胶头滴管，喷泉实验怎么完成？

　　思考归纳：喷泉实验的原理及操作要点？

　　引入课题

　　实验：氨水和浓盐酸的反应

　　总结：由于氨水和浓盐酸都容易挥发，氨气和氯化氢气体反应，产生白色的氯化铵。

　　3、氨与氯化氢的反应

　　练习：写出氨气和硝酸、硫酸反应的化学方程式

　　倾听

　　思考讨论

　　回答

　　掌握反应的实质

　　分析化合价

　　引出其化学性质

　　问题：氨中氮元素的化合价是多少？从化合价的角度分析，氨还可能有什么性质？它可能与哪些物质反应？

　　4、氨与氧气的反应

　　总结：氨中氮元素的化合价是-3价，是氮的最低化合价，只有还原性，它可以与具有氧化性的物质反应。

　　这个反应是工业上制备硝酸的基础，叫氨的催化氧化法制硝酸。它是以氨为原料，先得到NO ,然后NO再氧化成NO2 NO2溶于水得到硝酸

　　记忆理解

　　利用化合价分析物质的氧化性和还原性。

　　设置情景

　　引出化学问题

　　动手做实验

　　学习分析问题

　　讲述：氨水有很强的挥发性，所以，通常不使用氨水作为氮肥。而是常将氨制成固态的铵盐使用，要科学的贮存和合理的使用氮肥，就要了解铵态氮肥的主要成分-铵盐的性质。

　　教学建议：有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受潮了，就放在太阳下面晒，下午取的时候发现少了许多，是谁偷了他的化肥？或者，引导农村学生列举一些使用化肥的注意事项，并解释相关原因。

　　5、铵盐

　　学生分组实验：

　　（1）取少量的氯化铵固体放在试管中加热。

　　（2）取少量的碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入澄清的石灰水中。

　　（3）取少量的氯化铵固体放在试管中，再加入适量的NaOH(10%)溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察变化。

　　通过观察实验现象，思考、归纳、总结完成表格：

　　实验

　　实验现象

　　结论及化学方程式

　　实验（1）

　　实验（2）

　　实验（3）

　　倾听、记录

　　教师指导学生正确操作

　　通过讲故事的形式，吸引学生的注意力。

　　培养学生的动手能力、观察能力和分析归纳总结的能力。

　　进一步明确化学与生活息息相关。

　　总结知识

　　总结：

　　1、铵盐的物理性质：白色、易溶于水的晶体

　　2.铵盐的化学性质：

　　（1）受热易分解

　　及时的予以引导和指正。

　　培养学生的总结能力。

　　（2）与碱溶液反应。

　　归纳总结

　　总结：利用铵盐与碱反应生成氨气的性质，在实验室通常用固态绿化氨与碱石灰混合加热制取氨

　　发生装置：固体+固体加热装置

　　干燥剂：碱石灰

　　收集装置：向下排空气法

　　验满方法：湿润的红色石蕊试纸变红或蘸有浓盐酸的玻璃棒，产生白烟。

　　尾气处理：用水吸收。或者在收集氨气的试管口塞上用稀硫酸蘸湿的棉花，防止氨气溢出

　　引导学生回答几个概念的区别，教师予以引导

　　通过铵盐的性质，认识铵盐这类物质的通性，并能很好的应用这个性质。

　　布置作业

　　教材第84页 第3题

　　巩固知识